Trắc nghiệm Hoá học 10 Cánh diều Bài 5 Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Bài trắc nghiệm có đáp án. Câu hỏi và bài tập trắc nghiệm Hoá học 10 Bài 5 Lớp, phân lớp và cấu hình electron - sách Cánh diều . Học sinh luyện tập bằng cách chọn đáp án của mình trong từng câu hỏi. Dưới cùng của bài trắc nghiệm, có phần xem kết quả để biết bài làm của mình. Kéo xuống dưới để bắt đầu.

Câu 1: Nguyên lí hay quy tắc nào bị vi phạm trong cấu hình theo ô orbital được cho dưới đây?

• A. Quy tắc Klechkovski.
• B. Không vi phạm nguyên lí, quy tắc nào.

• C. Nguyên lí Pauli.

• D. Quy tắc của Hund.

Câu 2: Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 7 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là?

• A. 7.
• B. 9
• C. 15

• D. 17. 

Câu 3: Cấu hình electron nguyên tử ở trạng thái cơ bản nào là đúng cho nguyên tử có số hiệu nguyên tử là 16?

• A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ 4s¹

• B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.

• C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
• D. 1s² 2s² 2p² 3p² 4p² 5p¹.

Câu 4: Cấu hình nào sau đây vi phạm nguyên lí Pauli?

• A. 1s²2s²2p³.
• B. 1s²2s²2p⁴.

• C. 1s²2s²2p⁶3s³.

• D. 1s².

Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố X có sự sắp xếp electron trên các orbital của nguyên tử như hình dưới đây. X là nguyên tố nào?

• A. Carbon (Z = 6).
• B. Nitrogen (Z = 7).

• C. Oxygen (Z = 8).

• D. Fluorine (Z = 9). 

Câu 6: Nhận xét nào đúng về sự sắp xếp electron trên các orbital của nguyên tử dưới đây?

• A. Tất cả các mũi tên phải hướng lên trên.

• B. Sự sắp xếp các electron trên các orbital của nguyên tử trên là hoàn toàn chính xác.

• C. Trong orbital 2p chỉ nên có 1 electron trong ô 2p đầu tiên và một electron trong ô 2p thứ hai.
• D. Cả hai mũi tên trong ô 2p phải hướng lên trên.

Câu 7: Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:

X. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²;                                                 Y. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹;

Z. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³;                                           T. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s².

Dãy cấu hình electron của các nguyên tử nguyên tố kim loại là

• A. X, Y, Z.

• B. X, Y, T.

• C. X, Z, T.
• D. Y, Z, T. 

Câu 8: Một ion R³⁺ có phân lớp cuối cùng là 3d⁵. Cấu hình electron của nguyên tử R là

• A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 4s² 3d⁸.

• B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s².

• C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s² 4p¹.
• D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s³

Câu 9: Cấu hình electron nào sau đây không đúng?

• A. 1s²2s²2p⁶3s².
• B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
• C. 1s²2s²2p⁵.

• D. 1s²2s²2p⁶3s²3p³4s². 

Câu 10. Cấu hình theo ô orbital của một số nguyên tố được cho dưới đây. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố là

• A. 1s² 2s² 2p⁵ 3s¹.
• B. 1s¹ 2s¹ 2p³ 3s¹.
• C. 1s²2s²2p⁶3s².

• D. 1s²2s²2p⁶3s¹. 

Câu 11: Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron trên các phân lớp p là 11. Nguyên tố Y là 

• A. Potassium (Z = 19).

• B. Chlorine (Z = 17).

• C. Fluorine (Z = 9).
• D. Sulfur (Z = 16).

Câu 12: Nguyên tử của nguyên tố Aluminium có 13 electron. Kết luận nào sau đây đúng?

• A. Lớp electron ngoài cùng của Aluminium có 3e.

• B. Lớp electron ngoài cùng của Aluminium có 1e.
• C. Lớp L (lớp thứ 2) của Aluminium có 3e hay nói cách khác là lớp electron ngoài cùng của Aluminium có 3e.
• D. Lớp L (lớp thứ 2) của Aluminium có 6e. 

Câu 13: Số electron tối đa trong lớp M là

• A. 2.
• B. 8.

• C. 18.

• D. 32.

Câu 14: Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử kim loại nào sau đây có electron độc thân ở orbital s? (Cho số hiệu nguyên tử của Cr = 24, Ni = 28, Co = 27, Fe = 26)

• A. Chromium

• B. Nickel
• C. Cobalt
• D. Iron

Câu 15: Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3s. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3s và có 5 electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 3. Nguyên tố X, Y lần lượt là

• A. kim loại và phi kim.

• B. phi kim và kim loại.
• C. khí hiếm và kim loại.
• D. kim loại và khí hiếm.

Câu 16: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố nào dưới đây có electron độc thân? (Cho số hiệu nguyên tử của He = 2, Ne = 10, B = 4, Mg = 12)

• A. Helium.
• B. Neon

• C. Boron.

• D. Magnesium. 

Câu 17: Cấu hình electron của Cu (Z = 29) là

• A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹

  .
• B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹ 4s².
• C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹.
• D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰. 

Câu 18: Các electron của nguyên tố X được phân bố trên 2 lớp, lớp thứ 2 có 7 electron. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

• A. 7.
• B. 10.

• C. 9.

• D. 8.

Câu 19: Nguyên tử của nguyên tố hoá học A (Z = 20) có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là

• A. 3s² 3p².
• B. 3s² 3p⁴.
• C. 3s² 3p⁶.

• D. 4s².

Câu 20: Ion X²⁺ có cấu hình electron là 1s² 2s² 2p⁶. Nguyên tố X là

• A. O (Z = 8).

• B. Mg (Z = 12).

• C. Na (Z = 11).
• D. Ne (Z= 10).