Tóm tắt lý thuyết và hướng dẫn giải bài luyện tập Chương 8 Hóa học 12

Hướng dẫn soạn, giải bài tập Hoá học lớp 12 bài #baiso #baiten trang #sotrang đầy đủ và chính xác nhất. Giúp các em học sinh có thêm nguồn tài liệu chính xác đề tham khảo kiến thức và nâng cao kết quả học tập.

A. Tóm tắt lý thuyết Chương 8

1. Nhận biết các cation

Cation	Thuốc thử	Giải thích	Hiện tượng
NH4+	NaOH	NH4+   +   NaOH   →   Na+   +   NH3­  +   H2O	Bọt khí không màu thoát ra làm xanh quỳ tím ẩm
Ba2+	SO42-	Ba2+   +   Na2SO4   →   BaSO4 ↓  +   2Na+	Kết tủa trắng
Fe2+	NaOH	Fe2+ + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2Na+ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3	Kết tủa trắng xanh hóa nâu trong không khí
Fe3+	NaOH	Fe3+ + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3Na+	Kết tủa nâu đỏ
Al3+	NaOH	Al3+   +   3NaOH   →   Al(OH)3 ↓  +   3Na+ (1) Al(OH)3¯  +   NaOH   →   NaAlO2   +   2H2O (2)	Tạo kết tủa keo  trắng (1) tan được  trong NaOH dư (2)
Cu2+	NH3	Cu2+ +  2NH3 + 2H2O   →  2NH4+  +  Cu(OH)2 (1) Cu(OH)2   +  4NH3   →    Cu(NH3)4(OH)2  (2)	Kết tủa xanh lam tan được trong NH3  dư tạo màu xanh       đặc trưng

 

2. Nhận biết các anion

Anion	Thuốc thử	Giải thích	Hiện tượng
Cl-	AgNO3	Cl-   +   AgNO3  →   AgCl ↓   +   NO3-	↓ trắng (không tan trong môi trường axit)
SO42-	BaCl2	BaCl2   +   SO42-  →   BaSO4↓   +   2Cl-	↓ trắng (không tan trong môi trường axit)
NO3-	H2SO4, Cu, to	3Cu + 2NO3- +  8H+   →  3Cu2+   + 2NO  + 4H2O	Dung dịch màu xanh, khí hóa nâu trong không khí
CO32-	HCl	CO32-  +   2HCl   →   2Cl-  + CO2­   +   H2O  (1) CO2   +   Ca(OH)2   →   CaCO3 ↓   +   H2O  (2)	Sủi bọt khí không màu làm đục nước vôi trong
S2-	Pb(NO3)2  hoặc Cu(NO3)2	S2-   +    Pb(NO3)2   →    PbS ↓   +   2NO3- (S2-   +    Cu(NO3)2   →    CuS ↓   +   2NO3-)	Kết tủa đen

 

3. Nhận biết một số chất khí

Khí	Thuốc thử	Giải thích	Hiện tượng
CO2	Ba(OH)2 dư	CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O	↓ trắng
SO2 (mùi hắc)	Nước brom	SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr	Mất màu nước brom
Cl2 (mùi sốc, màu vàng)	KI + hồ tinh bột	Cl2 + 2KI → 2KCl + I­2	Chuyển màu xanh tím
H2S ( mùi trứng thối)	Cu2+ , hoặc Pb2+	H2S + Cu2+ → CuS + 2H+	↓ đen
NH3 ( mùi khai)	Quỳ tím ẩm	Dung dịch NH3 có tính bazo	Quỳ tím chuyển màu xanh

 

 B. BÀI TẬP

ĐỀ BÀI

Câu 1: Trình bày cách nhận biết các ion trong các dung dịch riêng rẽ sau: Ba²⁺, Fe³⁺, Cu²⁺.

Câu 2: Có 5 ống nghiệm  không nhãn, mỗi ống đựng một trong các dung dịch sau đây (nồng độ khoảng 0,1M): NH₄Cl, FeCl₂, AlCl₃, MgCl₂, CuCl₂. Chỉ dùng dung dịch NaOH nhỏ từ từ vào từng dung dịch, có thể nhận biết được tối đa các dung dịch nào sau đây?

A. 2 dung dịch: NH₄Cl, CuCl_2.

B. 3 dung dịch: NH₄Cl, MgCl₂,  CuCl_2.

C. 4 dng dịch: NH₄Cl, AlCl₃, MgCl₂,  CuCl_2.

D. Cả 5 dung dịch.

Câu 3: Có 4 ống nghiệm không nhãn, mỗi ống đựng một trong các dung dịch sau (nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na₂CO₃, KHSO₄, và CH₃NH₂. Chỉ dùng giấy quỳ tím lần lượt nhúng vào từng dung dịch, quan sát  sự đổi màu của nó có thể nhận biết được dãy các dung dịch nào?

A. Dung dịch NaCl.

B. Hai dung dịch NaCl và KHSO₄.

C. Hai dung dịch KHSO₄ và CH₃NH₂.

D. Ba dung dịch NaCl, KHSO₄ và Na₂CO₃.

 

Câu 4: Hãy nhận biết hai dung dịch riêng rẽ sau: (NH₄)₂S và (NH₄)₂SO₄ bằng một thuốc thử.

 

Câu 5: Có hỗn hợp gồm SO₂, CO₂ và H₂. Hãy chứng minh trong hỗn hợp có mặt từng khí đó. Viết phương trình hóa học của các phản ứng .

****

Với cách giải bài tập chi tiết cùng các bước triển khai đưa ra đáp án logic được Trang tài liệu gợi ý dưới đây chắc rằng sẽ mang đến cho các bạn một nguồn tài liệu hữu ích nhất.

Hi vọng, từ những nội dung tham khảo được Trang tài liệu gợi ý phía trên có thể giúp các em học và hoàn thiện kiến thức một cách tốt nhất